最新2020版高考化学一轮复*:专题1《金属及其化合物》考点2《铝及其化合物》_含解析

发布于:2021-12-01 14:08:28

考点 2《铝及其化合物》 (含解析)
1.(2016· 河南郑州质检)甲、乙、丙三种不同物质有如图转化关系,则甲不可能是 ( .... NaOH溶液 盐酸 △ 甲 ――→ 乙――→丙――→丁 A.Al2O3 C.NH4Cl B.SiO2 D.CO2 )

解析:A 项,氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠和盐酸反应生成氯化铝或氢氧化铝, 加热氢氧化铝生成氧化铝,所以符合转化关系;B 项,二氧化硅和氢氧化钠反应生成硅酸钠,硅酸钠和盐酸 反应生成硅酸,加热硅酸生成二氧化硅,所以符合转化关系;C 项,氯化铵和氢氧化钠溶液反应生成氨水, 氨水和盐酸反应生成氯化铵,加热时氯化铵分解生成氨气和氯化氢,故不符合转化关系,错误;D 项,二 氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠或碳酸氢钠,碳酸钠或碳酸氢钠与盐酸反应生成碳酸,碳酸加热生成二 氧化碳,所以符合转化关系。 答案:C 2.(2016· 江苏扬州中学 3 月考试)a g Mg、Al 合金完全溶解在 c1 mol· L 再向反应后的溶液中加入 c2 mol· L 关系错误的是( )
-1 -1

V1 L HCl 溶液中,产生 b g H2。

V2 L NaOH 溶液,恰好使沉淀量达到最大值,且沉淀质量为 d g。下列

A.铝为(24b-a)/9 mol B.c1=c2V2 /V1 C.d=a+17b D.与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol 3 解析:设原来的混合粉末中 Mg 物质的量为 x mol,Al 物质的量为 y mol,则 24x+27y=a,x+ y=b/2, 2 y=(12b-a)/9,A 项错误;根据物质间的转化关系,c1V1=c2V2,故 c1=c2V2/V1,B 正确;沉淀是 Mg(OH)2、 Al(OH)3 的混合物,沉淀质量 d=a+n(OH )× 17,而 n(OH )=n(H )=b mol,C 正确;根据题意知,HCl 的 b 物质的量为 c1V1 mol,生成 H2 的物质的量为 mol,所以与金属反应后剩余盐酸为(c1V1-b)mol,D 正确。 2 答案:A 3.(2016· 河北衡水中学模拟)下列示意图与对应的反应情况符合的是( )
- - +

A.含 0.01 mol KOH 和 0.01 mol Ca(OH)2 的混合溶液中缓慢通入 CO2 至过量 B.向 NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 C.KAl(SO4)2 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至过量 D.NaAlO2 溶液中逐滴加入盐酸至过量 解析:A 项,向一定量的氢氧化钙和氢氧化钾混合溶液中通入二氧化碳,开始先和氢氧化钙反应,会 逐渐生成碳酸钙沉淀,沉淀量逐渐增大,当氢氧化钙完全反应后,再和氢氧化钾反应,此时沉淀量不变, 当氢氧化钾消耗完毕时, 碳酸*鸾ト芙猓 沉淀量逐渐减少, 错误; B 项, NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液会产生越来越多的硫酸钡白色沉淀,直到最大量,然后不再减少为止,正确;C 项,KAl(SO4)2 溶液中 逐滴加入 Ba(OH)2 溶液,开始阶段,铝离子和硫酸根分别和氢氧根和钡离子反应生成氢氧化铝和硫酸钡沉 淀,然后形成的氢氧化铝被过量的氢氧根逐渐溶解,直到只剩余硫酸钡沉淀为止,错误;D 项,NaAlO2 溶 液中逐滴加入盐酸,开始出现沉淀,然后过量的盐酸又将沉淀逐渐溶解掉,形成沉淀与溶解沉淀消耗 HCl 的物质的量比为 1∶3,错误。 答案:B 4.(2016· 山西四校联考)向一定量的 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液,生成沉淀 Al(OH)3 的量随 AlCl3 加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A.a 点对应的溶液中:Na 、Fe3 、SO2 4 、HCO3
+ + -



B.b 点对应的溶液中:Ag 、Ca2 、NO3 、F
+ + -



C.c 点对应的溶液中:Na 、S2 、SO2 4 、Cl
+ - -



D.d 点对应的溶液中:K 、NH4 、I 、CO2 3
+ + -



解析:本题考查了化学图象、元素化合物间的反应、离子共存等,意在考查考生的图象分析能力。向 NaOH 溶液中逐滴加入 AlCl3 溶液时, b 点之前发生反应: Al3 +4OH ===AlO2 +2H2O, b~c 发生反应: 3AlO2
+ - - + - + - -

+6H2O+Al3 ===4Al(OH)3↓,a 点时溶液中存在大量 OH ,Fe3 、HCO3 不能大量存在,A 项错误;b 点时 溶液中的溶质为 NaCl 和 NaAlO2,Ag 与 Cl 生成 AgCl 沉淀,B 项错误;c 点时溶质为 NaCl,所有离子可 以大量共存,C 项正确;d 点时溶质为 NaCl 和 AlCl3,Al3 和 CO2 3 能发生水解相互促进的反应,故不能大
+ - + -

量共存,D 项错误。 答案:C 5. (2016· 广东部分高中联考)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示(图中部分反应物或生成物及 反应条件未列出)。

已知:A、B、C、D 是单质,其余是化合物。其中 B、D 是常见金属,且组成 B 的元素属于过渡元素。 又知 A 在 C 中点燃有苍白色火焰,M 既可溶于盐酸又可溶于 NaOH 溶液。 请回答下列问题: (1)W 的电子式是________________。 (2)写出 N 的化学式______________,并任写一种 N 的主要用途 ______________________________________________________。 (3)写出下列反应的离子方程式: 反应①__________________________________。 反应③__________________________________。 K 溶液和过量氨水反应____________________。 解析:本题考查了物质之间的转化,意在考查考生对元素化合物知识的理解与应用能力。由 A、B、C、

D 是单质,且 A 在 C 中点燃有苍白色火焰知,A 为 H2,C 为 Cl2,则 W 为 HCl,X 为 NaCl(或 KCl),Y 为 NaOH(或 KOH); D 为常见金属且能与强碱 Y 反应, 为金属 Al, 则 Z 为偏铝酸盐, K 为 AlCl3, M 为 Al(OH)3; B 为常见过渡金属,再根据框图转化知,B 为 Fe,N 为 FeCl3,H 为 FeCl2。
· · · · 答案: (1)H· Cl· · ·

(2)FeCl3


可用作催化剂、净水剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等(任写一种) 电解


(3)2Cl +2H2O=====2OH +H2↑+Cl2↑ Al3 +3AlO2 +6H2O===4Al(OH)3↓
+ -

Al3 +3NH3· H2O===Al(OH)3↓+3NH4




6.(2016· 江苏宿迁重点中学联考)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊 接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。

(1)某校化学兴趣小组同学取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反 应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加 KSCN 溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混 有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是_________。 (2)若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择________(填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 __________________。 (3)为克服图甲的缺陷改用图乙装置进行铝热反应。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加 KSCN 溶 液,溶液没有出现血红色。为测定该实验所得“铁块”的成分,实验流程如图所示。

Fe2 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH



Fe3



Al3



Mg2



7.5 9.0

2.8 4.0

4.2 5

9.6 11

①试剂 A 应选择________,试剂 B 应选择________。(填序号) A.稀盐酸 B.氧化铁 C.H2O2 溶液 D.氨水

E.MgCO3 固体 ②已知常温下 Fe(OH)3 的 Ksp=1.1× 10
-36

,则反应Ⅲ后溶液中 c(Fe3 )=________mol· L 1。
+ -

③灼烧完全的标志是______________________________。 ④若最终红色粉末 M 的质量为 12.0 g,则该“铁块”的纯度是________。如果对所得过滤固体直接洗涤、 烘 干 、 称 量 , 计 算 “ 铁 块 ” 的 纯 度 , 则 计 算 结 果 会 ________( 填 “ 偏 大 ”“ 偏 小 ” 或 “ 无 影 响 ”) , 原 因 是 ____________________________________。 解析:(1)铝热反应生成熔融的铁易被空气中氧气氧化,从而生成三氧化二铁。(2)由于铝是“两性”金属, “铁块”中含有金属铝,可用氢氧化钠溶液除去,发生反应的离子方程式为 2Al+2OH +2H2O===2AlO2 + 3H2↑。(3)①从流程图可知,试剂 A 是氧化剂,将 Fe2 氧化为 Fe3 ,最好选择绿色氧化剂 H2O2 溶液;为了
+ + - -

调节溶液 pH=4,可以选择氨水作试剂。②Ksp=c(Fe3 )· c3(OH )=1.1× 10
+ - + - -

-36

,pH=4,c(OH )=1.0× 10



-10



则反应Ⅲ后溶液中 c(Fe3 )=1.1× 10 6 mol· L 1。③灼烧完全的标志是前后两次灼烧质量相差不大于 0.1 g。 100 12.0 g ④2Fe~Fe2O3,理论产量为 g,实际质量为 12.0 g,则该“铁块”的纯度是 × 100%=84%。对所得过滤 7 100 g 7 固体直接洗涤、烘干、称量,产物是氢氧化铁,则计算结果会偏小,原因是 Fe(OH)3 在烘干过程中会有部分 发生分解反应,质量变小。 答案:(1)熔融的铁被空气中氧气氧化 (2)氢氧化钠溶液 2Al+2OH +2H2O===2AlO2 +3H2↑ (3)①C D ②1.1× 10
-6 - -

③前后两次灼烧质量相差不大于 0.1 g ④84% 偏小 质量变小

Fe(OH)3 在烘干过程中会有部分发生分解反应,


相关推荐

最新更新

猜你喜欢