人教版五四制初三化学上册9课题2金属的化学性质PPT课件(33)

发布于:2021-06-19 03:34:00

金属材料 金属
合金

金属的使用历史:商Cu 春秋战国Fe 100年前Al

使用历史

金属活动性(活泼程度)

课题二 金属的化学性质 (第1课时)
一.金属难过“氧气”关 -----金属与氧气的反应
1. 探究目的: 镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反应的情况 2. 探究方法: 实物对比;回忆已学知识;联系生活实际等

反应现象

化学方程式

A 发出 成

光,放热,生 Mg+O2= 色的固体

B

燃烧,发出

光, Al+ O2=

放热,生成 色的固体

C

燃烧, 四射,放 Fe+ O2=

热,生成 色的固体

D 紫红色的铜变成黑色的氧 Cu+O2= 化铜

反应现象

化学方程式

A 发出 耀眼的白光,放热,生 成白色的固体
B 剧烈燃烧,发出耀眼的白
光,放热,生成 白 色的固体
(Al2O3是致密的氧化膜,抗腐蚀性好)

2Mg+O点2=燃= 2MgO 4Al+3O点2=燃= 2Al2O3

C 剧烈燃烧,火星四射,放热

点燃

生成 黑色的固体

3Fe+2O2== Fe3O4

D 紫红色的铜加热变成黑色的氧

加热

化铜

2Cu+O2==2CuO

1、金属与氧气的反应

2Mg+O2 4Al+3O2

点燃 2MgO 点燃 2Al2O3

金属+氧气

金属氧化物

金属氧化物:由金属元素和氧元素 组成的氧化物

金属与氧气的反应

Mg

在常温能与氧气反应

比一比: Fe
Cu
Al Au

常温几乎不与氧气反应, 但高温能与氧气反应
高温也不与氧气反应

结论1

Mg、 Al 比较活泼,

__A__u___最不活泼.

Fe、Cu 次之,

得出判断金属活动性(活泼程度)的方法一:

金属越容易与氧气反应,其活动性越 强 ;

同等条件下,反应越剧烈,其活动性越 强 .

铝在常温下与氧气反应,为什 么铝会具有很好的抗腐蚀性呢?

铝在空气中与氧气反应,其表 面生成一层致密的氧化铝(Al2O3) 薄膜,从而阻止铝进一步被氧化。

2、为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制 品?

若用钢刷、沙等来擦洗铝制品,容

易把氧化铝薄膜除掉,从而起不到保

护作用。



资料: 16世纪中叶,瑞士化学家帕拉塞斯和
17世纪的一些化学家,都发现了有些金属 和酸可以反应产生很多气泡,生成一种可 燃性气体.
(实验证明,这种可燃性气体是氢气)

课题二 金属的化学性质
二 . 金属“泡泡堂”
------金属与稀盐酸.稀硫酸的反应
1 . 探究目的: 镁. 锌. 铁. 铜分别与稀盐酸.稀硫酸反应的情况.
2 . 探究方法: 用4支试管分别放入两小块镁、锌、铁、铜。 分别向4支试管加入约5ml稀盐酸 ; 分别向4支试管加入约5ml稀硫酸;
观察发生的现象 , 比较反应的剧烈程度。

我会观察:

金属
镁 锌 铁 铜

是否有气 体产生
是 是 是 否

速度
快 较快 较慢

用燃着的木条 放在试管中,
有何现象
气体燃烧
气体燃烧
气体燃烧

比一比: 在刚才的4个实验中
1.哪些金属能与稀盐酸.稀硫酸发 生反应?哪些不能反应?

2.能与稀盐酸.稀硫酸反应的金属 中,哪种金属反应最剧烈?哪种最缓慢?

3.铁.镁.铜.锌四种金属的活动性

由强到弱的顺序是

.

金属+酸

金属化合物+氢气

金属与酸反应



现象

属 稀盐酸 稀硫酸

反应的化学方程式

稀盐酸

稀硫酸

镁 反应剧烈,放出大量的无色气泡 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

锌 反应较剧烈,放出大量的无色气泡 Zn+2HCl =ZnCl2 +H2↑ Zn +H2SO4 =ZnSO4 +H2↑



反应较慢,有无色气泡放出, 溶液变成浅绿色

Fe +2HCl =FeCl2 + H2↑ Fe +H2SO4 =FeSO4 +H2↑



没有明显变化

镁与盐酸

锌与盐酸

铁与盐酸 铜放入盐酸中

结论2

Mg、Zn、Fe

Cu

金属活动性由强到弱

得出判断金属活动性的方法二:

一般情况下,能与稀盐酸或稀硫酸反应

的金属,其活动性较 强 ,不反应的较 弱 ;

反应越剧烈的越 强 ,越缓慢的越 弱 .

讨论交流:除反应剧烈程度外,你还观

察到有哪些现象?

反应原理

讨论:对于以上的反应,从反应物和生成物 物质分类的角度分析,这些反应有何共同特点?
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑ Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
单质 化合物 化合物 单质
小结:
这种由一种单质与一种化合物反应,生成了另一 种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。

化学反应的基本类型
? 化合反应:A + B + … → AB… ? 分解反应:AB… →A + B + … ? 置换反应:A +BC →AC + B ? 复分解反应:AB + CD → AD + CB

我会判断
下列哪个反应不是置换反应:

H2 + CuO === Cu + H2O
高温
C + 2CuO === 2 Cu + CO2↑ Fe + CuSO4 === Cu + FeSO4

CO + CuO === Cu + CO2

1、黄铜(铜、锌合金)单纯从颜色、 外观上看,与*鸺嗨疲陨缁嵘嫌 些不法分子时常以黄铜冒充*鸾姓┢ 动.现请你设计实验方案用化学方法鉴别真 假*稹
1、咬:软的是 *穑裨蚣俳
2、加热:变黑 的是假金,反之 为真金
3、滴盐酸:有 气泡产生的事假 金,反之为真金

请看小故事
趣味化学小组的张同学,从实验室借来一台天*, 在天*两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯, 再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸 铝溶液,使天*保持*衡。接着他又拿两个质量相等 的铁球,并同时将这两个铁球分别放入两个烧杯之中, 这时天*两端继续保持*衡。过一会儿,将铁球取出, 天*慢慢地倾斜了。是天*出了毛病,还是其他什么 原因?
问题:为什么把铁球放入两烧杯中天*不能* 衡?导致天*不*衡的原因你能否猜一猜?

铁与硫酸铜溶液的反应:
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
现象:铁钉的表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变成浅绿色
Fe > Cu .
说明:铁能把铜从硫酸铜溶液中反应出来,这也 是比较金属活动性的依据之一,另外上述反应
是古代湿法炼铜的原理(曾青得铁则化为铜)
提出问题:铝、铜、银三种金属 的活动性顺序的强弱如何证明?

课题二 金属的化学性质
三 . 强不强,捉谜藏 ----金属与某些金属化合物溶液反应
1. 如何验证铝和铜之间的活动性?
① 铝丝浸入硫酸铜溶液中 ② 铜丝与硫酸铝溶液反应 …
2. 如何验证铜和银之间的活动性?
①铜丝浸入硝酸银溶液中
……

根据刚才的实验填写表格

实验

现象

反应的化学方程式

铝丝 浸入溶液中的铝丝 浸入硫酸 表面覆盖一层紫红 铜溶液中 色物质,溶液由蓝
色逐渐变为无色。
铜丝 浸入溶液中的铜丝 浸入硝酸 表面覆盖一层银白 银溶液中 色物质,溶液由无
色逐渐变为蓝色。

2Al+3CuSO4 =3Cu+Al2(SO4)3 Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag

铁丝
浸入硫酸 铝溶液中

不反应

铝与硫酸铜溶液的反应

铜与硝酸银溶液的反应

铝、铜、银三种金属活动性由强到

结论3 弱的顺序是 Al . Cu .Ag

.

得到判断金属活动性的方法三:
如果金属A能把金属B从它化合物的 溶液中置换出来,则证明金属A比金属B 的活动性 强 。
金属+盐(液)--金属+盐

金属在溶液中活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱
1、在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。 2、在金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出稀盐酸.稀硫
酸中的氢。
1)在金属活动性顺序中,氢前的金属能和酸反应生成盐和氢气,氢后的不能。 2)铁和酸反应时显+2价,生成亚铁盐。
3、3在)酸金一般属指活盐动酸和顺稀序硫里酸,,浓位硫于酸和前硝面酸的除外金。属 能把位于后面的金属从它 们化合物的溶液中置换出来。
1)在金属活动性顺序中,前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来。
2)铁和盐溶液反应,显+2价,生成亚铁盐。 3)盐必须是盐溶液,金属不能和固体的盐反应。
4)钾、钙、钠的金属活动性太强,放入盐溶液时,和溶液中的水反应, 不能和盐反应。

金属的化学性质
1.大多数金属能与 氧气反应,生成氧化 物。 2.大多数金属能与稀 HCl或稀H2SO4反应
3.部分金属能与金属 化合物的溶液反应

金属活动性
反应越容易,越剧 烈,金属越活泼
反应越容易,越剧 烈,金属越活泼 金属能否与金属 化合物的溶液反应

为什么不能用铁制容器来盛装 硫酸铜溶液?

1.判断下列物质能否发生反应?若能,
写出相关化学方程式。 (1)银与稀盐酸 (2)锌与硫酸铜溶液 (3)铜与硫酸锌溶液 (4)铝与硝酸银溶液 (5)银与氯化铜溶液 (6)镁与硫酸亚铁溶液
解答:可发生反应的:(2)(4)(6) 化学方程式:
(2)Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4
(4)Al +3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag
(6)Mg + FeSO4 = MgSO4 +Fe

2.有X Y Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫 酸中, X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z 分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有 银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的 金属活动顺序.

答: 金属活动性顺序 X>Y>Z

3.探究1:Zn,Mn,Fe的活动性顺序:猜想(1)Zn,Fe,Mn

(2)Mn,Zn,Fe (3 )Zn ?Mn Fe?

猜想(3 )成立。设计实验证明?

探究2:F2+2NaCl=2NaF+Cl2 Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 Br2+2NaI=2NaBr+I2,非金属活动性顺序 ?F2 Cl2 Br2 I2

(1)I2+2NaClX=2NaI+Cl2

(2)F2+2NaBr=2NaF+Br2

4、等质量的A.B.C三种金属(都是+2 价)与足量的硫酸反应

1)金属活动性顺序:A C B

A

2)相对原子质量大小顺序:

B

CBA

C

3)三种金属是Mg Zn Fe, A B C对应的是:

Mg Fe Zn

Fe 粉

【理解五】把Fe 粉放入AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液中,各种情况的讨论:

AgNO3 、Cu(NO3)2 混合溶液

1当.Fe粉和 滤渣:__A_g__

Ag滤N液O3中反溶应质时:_、C__uF_(e_N粉_O_不_3)_2足_、_。_F_过_e_(N滤__O,_3_)得_2_、滤__A液__g和_N_O滤__3_渣。

2. 当.Fe粉和 AgNO3 恰好反应时,过滤,得滤液和滤渣。 滤渣:_A_g__ 滤液中溶质:____C__u_(_N_O__3)_2_、__F__e_(N__O_3_)_2__

3.当Fe 粉和Cu(NO3)2 反应时,Fe 粉不足。过滤,得滤液和滤渣 滤渣:_A__g__、__C_u__ 滤液中的溶质:__F_e_(_N_O__3_)2__、__C_u_(_N_O__3_)2___

4.当Fe 粉和Cu(NO3)2 恰好反应时。过滤,得滤液和滤渣。 滤渣:__A_g__、__C_u____,滤液中溶质:_F__e_(N__O_3_)_2__

5滤.当渣F:_eA_粉_g_和、__C_Cu_u(_N_、_O_F3_)e2__反__应_ 后有滤余液。中过溶滤质,:得Fe滤(N液O3和)2滤渣。


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